Під час горіння 160 г кальцію утворилось 224 г кальцій оксиду. Складіть відповідне рівняння реакції і визначте масу кисню, що прореагував.
Ответы
Відповідь:
Під час горіння кальцію з киснем утворюється кальцій оксид. Рівняння цієї реакції виглядає так:
2Ca + O2 → 2CaO
З рівняння видно, що 2 моля кальцію реагують з 1 молем кисню, тобто 40 г кальцію реагують з 32 г кисню.
Отже, щоб визначити масу кисню, що прореагував, потрібно відняти масу кисню, яка залишилась у кальцій оксиді від загальної маси кисню в реакції:
Маса кисню, що прореагував = маса кисню в реакції - маса кисню, який залишився у CaO
Маса кисню в реакції: 224 г CaO = (40 г Ca / 40 г/моль) + (x г O / 16 г/моль)
Розв'язуючи рівняння, отримаємо масу кисню: x = 64 г
Отже, маса кисню, що прореагував, дорівнює 64 г.
Пояснення:
1) 0,5моль х моль
2mg + o2 = 2mgo
2 моль 1 моль
х= 0,25 => n(o2) = 0,25 моль
v = vm * n
vm = 22,4 дм3/моль
v (o2) = 22, 4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3
ответ: v (o2) = 5,6 дм3
2)1,6моль х моль
s + o2 = so2
1 моль 1 моль
х = 1,6 => n(so2) = 1,6 моль
v = vm * n
vm = 22,4 дм3/моль
v(so2) = 22,4дм3/моль * 1,6моль = 35,84 дм3
ответ: v(so2) =35,84 дм3
26 г у л
zn + h2so4 = znso4 + h2 стрелка вверх
65 г 22,4 л
1) спочатку знаходимо масу цинку у суміші:
маса суміші 130г становить 100%,а
маса цинку х %, звідки
х=130*20/100=26 г
2) потім підставивши у рівняння взаємодії цинку з кислотою(тільки в цьому випадку виділятиметься водень),отримаємо:
при взаємодіїь 65 г цинку виділиться 22,4 л водню,а
при -- // -- 26 г,звідки
у=22,4*26/65=8,96 л
відповідь: при взаємодії 130 г суміші цинку та його оксиду із сульфатною кислотою виділиться 8,96 л водню